Syre og base

Syre og base

1. Hvad er definitionen på en syre og en base?

En syre afgiver H+- ioner, hvorimod en base optager H+-ioner. Der findes både stærke og svage syrer. Svage syrer er f.eks citronsyre og eddikesyre, hvorimod stærke syrer er f.eks saltsyre og svovlsyre, som er farligt at røre ved. Ligsom ved syre er der også svage baser og stærke baser. En svag base er f.eks ammoniak. En stærkere base er f.eks carbonat som er lidt stærkere end ammoniak.

2. Hvad sker der når en syre og en base reagere med hinanden?

Når en syre og en base reagere, afgiver syren H+-ioner til basen.

3. Giv nogle eksempler på syrer og baser?

Syrer:                                 

Citronsyre 
Eddikesyre
Saltsyre
Svovlsyre

Base:

Ammoniak
Carbonat

4. Hvordan er drypstenshuler opstået?

Drypstenshuler ligger i områder med kalkbjerge. Kalk hedder også calciumcarbonat (CaCO3). Regnvandet optager CO2 fra atmosfæren og jordlagene danner en fortyndet kulsyre. når det kommer i forbindelse med luften fordamper vandet. Tilbage er nu calciumcarbonat. Sker udskillelsen i loftet bliver det som istapper, som hedder stalaktitter. Sker det i bunden bliver det til søjler.

5. Forklar pH-skalaen

Man bruger pH-skalaen til at måle hvor sur eller hvor basisk det er. Skalaen går fra 0-14, hvor 0 er det mest syrlige, og hvor 14 er det mest basiske. Vand er neutral altså 7. Det vil sige at den er lige sur og lige basisk. 

6. Hvad er en neutralisation?

Neutralisation er hvor man både blander syre og base, og man blander de to ioner sammen, og bliver derved neutral.

7. Hvilket grundstof findes i alle syrer og hvordan genkender man den?

Hydrogen (H) findes i alle syrer og man kan genkende den ved at syren altid afgiver hydrogen-ioner.